Όταν συγκρίνουμε την οξύτητα της αιθανοθειόλης με την ομάδα -ΟΗ στην αιθανόλη και την ομάδα -SH στο H2S, βρίσκουμε ότι η αιθανοθειόλη είναι ισχυρότερο οξύ. Αυτό συμβαίνει επειδή το άτομο θείου (S) έχει μεγαλύτερη ατομική ακτίνα και χαμηλότερη ηλεκτραρνητικότητα, με αποτέλεσμα ασθενέστερη έλξη προς τον δεσμό S-H και χαμηλότερη ενέργεια δεσμού S-H. Επομένως, στο διάλυμα H2O, ο δεσμός S-H διασπάται ευκολότερα, καθιστώντας την αιθανοθειόλη ισχυρότερο οξύ από την αιθανόλη.
Αντίθετα, όταν συγκρίνουμε την οξύτητα της αιθανοθειόλης με το H2S, παρατηρούμε ότι η αιθανοθειόλη είναι ένα ασθενέστερο οξύ. Αυτό οφείλεται στο ότι η ομάδα αιθυλίου έχει μια επίδραση δωρεάς ηλεκτρονίων-σε σχέση με το άτομο υδρογόνου, αυξάνοντας την πυκνότητα του νέφους ηλεκτρονίων στο άτομο S και καθιστώντας λιγότερο πιθανό το άτομο υδρογόνου να διαχωριστεί. Επομένως, το CH3CH2-SH είναι ασθενέστερο οξύ από το H2S.
Επιπλέον, αξίζει να σημειωθεί ότι η ηλεκτραρνητικότητα του ατόμου του θείου (S) είναι χαμηλότερη από αυτή του ατόμου οξυγόνου (Ο) και το άτομο S έχει μεγαλύτερη ακτίνα, η οποία οδηγεί σε ασθενέστερη πολικότητα του δεσμού S-H, επηρεάζοντας περαιτέρω την οξύτητα της αιθανοθειόλης. Ο δεσμός -SH στο H2S έχει ασθενή ικανότητα διάστασης, η οποία οφείλεται επίσης στην ασθενή πολικότητα του δεσμού -SH, καθιστώντας το H2S ασθενές οξύ.
